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ph怎么算

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貌似跟Kw有关,请问Kw又是什么?请解释详细点,万分感谢! , 60.0ml的1.00mol/LNaAc溶液与40.0ml的0.5mol/LHCl混合,求氢离子浓度。(HA的pKa=4.74) , 1。Cu2+中除去Fe3+为什么PH调到3。2-4。这个值是怎么算出来的 各为0.1mol/L

2。误食Ba2+盐,用5%的Na2SO4洗胃,是否够用?为什么?通常离子浓度小于等于10-5mol/L即可以认为除尽 KSP(BASO4)=1.1*10-10 c(so4 2-)=0.36mol/L ...

怎样计算滴定反应化学计量点的ph:

以一元强酸滴定一元强碱为例:

(1)滴定前:以氢氧化钠来计算PH C(H+)=0.1 PH=-lgC(H+)=1 则:PH=1.00

(2)化学计量点前盐酸过量,则 C(H+)=[C(HCl).v(HCl)-C(NaOH)V(NaOH)]/v(HCl)+V(NaOH) =0.1(20-V(NaOH)/20+V(NaOH) 按公式:PH=-lgC(H+)计算

(3)化学计量点时:因为酸碱完全中和生成盐(氯化钠)和水所以PH=7

(4)计量点后:氢氧化钠过量,则:C(OH-=[C(NaOH)V(NaOH)-C(HCl).v(HCl)]/v(HCl)+V(NaOH) =0.1[V(NaOH)-20]/20+V(NaOH) 按照POH=-lgC(OH-)求出POH,再根据PH+POH=14算出PH

急!!怎样用氢氧根离子的浓度计算pH值?:

有两种算法:

1、已知氢氧根浓度,取其负对数,可知pOH与pH之和为14,用14减去pOH即可得出pH。

2、氢离子和氢氧根浓度的乘积是Kw,所以Kw除以氢氧根浓度等于氢离子浓度,然后再取负对数。

扩展资料:

氢氧根离子的电子结构:

氧原子最外层有六个电子,氢原子最外层有一个电子 ,还有一个负电荷,最外层一共是8个电子核外电子总数一共是10个(加上氧次外层的2个)。氧原子和氢原子共用一个电子对电子对偏向氧 所以氧显-2价 H显+1价。

水分子的核外电子总数:10(氧8氢2)。

钠离子核外电子总数:10(钠原子有11个 钠离子失一个显+1价)。

氯离子核外电子总数:18(氯原子是17个 氯离子得一个显-1价。

氢氧根离子核外电子总数:10(解释在前面)。

参考资料来源:百度百科—氢氧根离子

缓冲溶液pH计算?: pKa是已知 pH=pKa-lg(Ca/Cb) Ca是对应酸的浓度,Cb是对应盐的浓度, 将Ka、Ca、Cb代入方程就可以。

PH=-lg(0.000505)怎么算: (1) PH=-lg(0.000505)
== -lg0.000505
==-lg(5.05/10000)
(2)PH= 5 - lg5.05

缓冲溶液的计算公式是怎样的?缓冲溶液的ph是由什么决定的?和什么有关系: 通HCl前,溶液是c(CH₃COOH)=c(CH₃COONa)=0.1mol/L的混合溶液,按照缓冲溶液pH的求法求.
pH(1)=pKa+lg[c(CH₃COONa)/c(CH₃COOH)]=pKa=4.74
通HCl后,溶液是c(CH₃COOH)=0.2mol/L、c(NaCl)=0.1mol/L的混合溶液,溶液pH按照弱酸溶液pH的求法求.
c(H⁺)=√[Ka*c(CH₃COOH)]=√(10^-4.74*0.2)=0.00191(mol/L)(采用了近似公式)
pH(2)=-lg{c(H⁺)}=2.72
两个pH求得,那么pH的变化量也就可得了.pH的变化量=|pH(2)-pH(1)|=|2.72-4.74|=2.02
1)PH缓冲溶液作用原理和pH值
  当往某些溶液中加入一定量的酸和碱时,有阻碍溶液pH变化的作用,称为缓冲作用,这样的溶液叫做缓冲溶液.弱酸及其盐的混合溶液(如HAc与NaAc),弱碱及其盐的混合溶液(如NH3·H2O与NH4Cl)等都是缓冲溶液.
  由弱酸HA及其盐NaA所组成的缓冲溶液对酸的缓冲作用,是由于溶液中存在足够量的碱A-的缘故.当向这种溶液中加入一定量的强酸时,H离子基本上被A-离子消耗:
  所以溶液的pH值几乎不变;当加入一定量强碱时,溶液中存在的弱酸HA消耗OH-离子而阻碍pH的变化.
  2)PH缓冲溶液的缓冲能力
  在缓冲溶液中加入少量强酸或强碱,其溶液pH值变化不大,但若加入酸,碱的量多时,缓冲溶液就失去了它的缓冲作用.这说明它的缓冲能力是有一定限度的.
  缓冲溶液的缓冲能力与组成缓冲溶液的组分浓度有关.0.1mol·L-1HAc和0.1mol·L-1NaAc组成的缓冲溶液,比0.01mol·L-1HAc和0.01mol·L-1NaAc的缓冲溶液缓冲能力大.关于这一点通过计算便可证实.但缓冲溶液组分的浓度不能太大,否则,不能忽视离子间的作用.
  组成缓冲溶液的两组分的比值不为1∶1时,缓冲作用减小,缓冲能力降低,当c(盐)/c(酸)为1∶1时△pH最小,缓冲能力大.不论对于酸或碱都有较大的缓冲作用.缓冲溶液的pH值可用下式计算:
  此时缓冲能力大.缓冲组分的比值离1∶1愈远,缓冲能力愈小,甚至不能起缓冲作用.对于任何缓冲体系,存在有效缓冲范围,这个范围大致在pKaφ(或pKbφ)两侧各一个pH单位之内.
  弱酸及其盐(弱酸及其共轭碱)体系pH=pKaφ±1
  弱碱及其盐(弱碱及其共轭酸)体系pOH=pKbφ±1
  例如HAc的pKaφ为4.76,所以用HAc和NaAc适宜于配制pH为3.76~5.76的缓冲溶液,在这个范围内有较大的缓冲作用.配制pH=4.76的缓冲溶液时缓冲能力最大,此时(c(HAc)/c(NaAc)=1.
  3)PH缓冲溶液的配制和应用
  为了配制一定pH的缓冲溶液,首先选定一个弱酸,它的pKaφ尽可能接近所需配制的缓冲溶液的pH值,然后计算酸与碱的浓度比,根据此浓度比便可配制所需缓冲溶液.
  以上主要以弱酸及其盐组成的缓冲溶液为例说明它的作用原理、pH计算和配制方法.对于弱碱及其盐组成的缓冲溶液可采用相同的方法.
  PH缓冲溶液在物质分离和成分分析等方面应用广泛,如鉴定Mg2 离子时,可用下面的反应:
  白色磷酸铵镁沉淀溶于酸,故反应需在碱性溶液中进行,但碱性太强,可能生成白色Mg(OH)2沉淀,所以反应的pH值需控制在一定范围内,因此利用NH3·H2O和NH4Cl组成的缓冲溶液,保持溶液的pH值条件下,进行上述反应.

醋酸钠/乙酸钠水解:常温下2mol/L的醋酸钠水解后pH值为多少?怎么计算OH-浓度?谢谢高人解答: Ka=1.75×10^-5
Kb=10^-14/1.75×10^-5=5.71×10^-10
c(OH-)=√Kb·c=√(5.71×10^-10×2)=3.38×10^-5mol/L

ph=5.1的0.05M乙酸钠缓冲液怎么配制?计算公式是什么:


分析化学内容,还是很有用的

1。Cu2+中除去Fe3+为什么PH调到3。2-4。这个值是怎么算出来的 各为0.1mol/L: 1.氢氧化铁比氢氧化铜的溶度积小很多。不同的参考书提供的数据不同(实验的精度不同),计算的结果也有差别。如果提高溶液的pH首先是氢氧化铁先沉淀下来。根据溶度积关系式:
c(Fe3+)c(OH-)3==Ksp[Fe(OH)3]一般地说,在分析化学的范围,某离子浓度减小达到1×10-5mol/L实际认为已经沉淀完全。那么代入氢氧化铁的溶度积数值可以计算氢氧根离子的浓度值,从而可以求出这时的pH值。然后再用同样的思路计算出铜离子开始沉淀时0.1mol/L,氢氧根离子的浓度值,也可求出pH值。
2.假定5%的Na2SO4溶液密度是1g/cm3,可以根据物质的量关系式计算此溶液中硫酸根离子物质的量浓度,比如求得结果是0.35mol/L,代入你提供的 KSP(BASO4)=1.1*10-10 数值计算出此时的Ba2+浓度值小于10-5mol/L,因此用5%的Na2SO4洗胃可以满足要求。
为了时间关系和篇幅限制,上述方法中计算的详细过程可能比较简略,请你再仔细检验和计算一下。基本原理就是这样的。

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